1.Давление газа на стенку сосуда обуславливается. а)проникновением молекул сквозь стенки сосуда. б)столкновениями...

1. Давление газа на стенку сосуда обуславливается столкновениями молекул газа со стенками. Когда молекулы газа сталкиваются со стенками сосуда, они создают давление, которое ощущается на стенках.

2. Если число молекул газа и его объем увеличить в 2 раза, а температуру оставить неизменной, то давление газа не изменится. По формуле идеального газа PV = nRT видно, что давление прямо пропорционально числу молекул и объему газа, поэтому если они увеличиваются в 2 раза, то давление останется неизменным.

3. Если скорость каждой молекулы газа увеличилась в 2 раза, а концентрация осталась без изменений, то давление идеального газа увеличится в 4 раза. Увеличение скорости молекул газа приведет к увеличению средней кинетической энергии молекул, что повысит их давление на стенки сосуда.

Давай разберем каждый вопрос по порядку, чтобы получить ясное понимание физики газа и давления.

1. Давление газа на стенку сосуда обуславливается:

а) проникновением молекул сквозь стенки сосуда. б) столкновениями молекул со стенками. в) столкновениями молекул газа между собой. г) прилипанием молекул к стенкам.

Правильный ответ: б) столкновениями молекул со стенками.

Объяснение: Давление газа на стенки сосуда обусловлено столкновениями молекул газа со стенками. Согласно кинетической теории газов, молекулы газа находятся в постоянном хаотическом движении и при этом сталкиваются как друг с другом, так и со стенками сосуда. Давление определяется суммарной силой, с которой молекулы ударяются о стенки сосуда. Чем больше частота и интенсивность этих столкновений, тем выше давление.

2. Как изменится давление газа, если число молекул газа и его объем увеличить в 2 раза, а температуру оставить неизменной:

а) увеличится в 4 раза. б) увеличится в 2 раза. в) уменьшится в 2 раза. г) не изменится.

Правильный ответ: г) не изменится.

Объяснение: Согласно уравнению состояния идеального газа $уравнениюКлапейрона$, $PV=nRT$, где:

• $P$ — давление,
• $V$ — объем,
• $n$ — количество молекул $вмолях$,
• $R$ — универсальная газовая постоянная,
• $T$ — температура.

Если число молекул газа $n$ и объем $V$ увеличиваются в 2 раза, то их отношение остается неизменным, так как $n/V$ остается прежним. При постоянной температуре $T$ давление $P$ не изменится, так как $P\propto n/V$.

3. Как изменилось давление идеального газа, если в данном объеме скорость каждой молекулы газа увеличилась в 2 раза, а концентрация осталась без изменений:

а) Уменьшилась в 4 раза. б) Уменьшилась в 2 раза. в) Увеличилась в 4 раза. г) Увеличилась в 2 раза.

Правильный ответ: в) Увеличилась в 4 раза.

Объяснение: Согласно кинетической теории газов, давление газа связано с кинетической энергией молекул. Кинетическая энергия молекулы $E_k$ пропорциональна квадрату её скорости $v$: $E_k\propto v^2$. Таким образом, если скорость молекул увеличивается в 2 раза, их кинетическая энергия увеличивается в $2^2=4$ раза.

Поскольку давление газа $P$ связано с кинетической энергией молекул, то давление также увеличится в 4 раза при увеличении скорости молекул в 2 раза, при условии, что концентрация молекул $числомолекулнаединицуобъема$ остается неизменной.