Газ занимает объем 100л при нормальном атмосферном давлении и комнатной температуре 20С. Каково кол-во...

Чтобы найти количество вещества газа и число молекул в сосуде, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа и постоянной Авогадро.

Шаг 1: Использование уравнения состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа имеет вид:

[ PV = nRT ]

где:

• ( P ) — давление,
• ( V ) — объем,
• ( n ) — количество вещества (в молях),
• ( R ) — универсальная газовая постоянная (( R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·K)} )),
• ( T ) — температура в кельвинах.

Дано:

• Объем ( V = 100 \, \text{л} = 0.1 \, \text{м}^3 ),
• Давление ( P = 101325 \, \text{Па} ) (нормальное атмосферное давление),
• Температура ( T = 20 \, \text{°C} = 293.15 \, \text{K} ).

Подставим эти значения в уравнение:

[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{101325 \, \text{Па} \cdot 0.1 \, \text{м}^3}{8.314 \, \text{Дж/(моль·K)} \cdot 293.15 \, \text{K}} ]

Вычислим ( n ):

[ n \approx \frac{10132.5}{2436.7} \approx 4.16 \, \text{моль} ]

Шаг 2: Подсчет числа молекул

Чтобы найти количество молекул, используем постоянную Авогадро, которая равна ( 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} ).

Число молекул ( N ) определяется как:

[ N = n \cdot N_A = 4.16 \, \text{моль} \cdot 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} ]

Вычислим ( N ):

[ N \approx 2.51 \times 10^{24} \, \text{молекул} ]

Таким образом, количество вещества газа составляет приблизительно ( 4.16 ) моль, а число молекул в сосуде — примерно ( 2.51 \times 10^{24} ) молекул.

Для ответа на этот вопрос нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При нормальном атмосферном давлении (1 атмосфера) и комнатной температуре 20°C = 293K объем газа равен 100 литрам. Универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/(моль·К).

Подставляем известные значения в уравнение и находим количество вещества газа: 1 100 = n 0,0821 * 293 100 = 24,0433n n = 4,15 моль

Теперь, чтобы найти количество молекул газа в этом сосуде, нужно умножить количество молей на постоянную Авогадро (6,022·10^23 молекул в 1 моль): 4,15 * 6,022·10^23 = 2,5·10^24 молекул газа

Итак, в данном сосуде содержится 4,15 моль газа и 2,5·10^24 молекул этого газа.

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

n = PV / RT

Подставляем известные значения: P = 1 атм V = 100 л R = 0.0821 л·атм/(К·моль) T = 20 °C = 293 K

n = (1 атм 100 л) / (0.0821 л·атм/(К·моль) 293 K) ≈ 4 моль

Чтобы найти количество молекул газа в этом сосуде, умножим количество молей на постоянную Авогадро (6.022 10^23 молекул в 1 моль): Количество молекул = 4 моль 6.022 10^23 молекул/моль ≈ 2.4088 10^24 молекул

Итак, в данном сосуде содержится примерно 4 моля газа, что составляет около 2.4088 * 10^24 молекул.