Для решения этой задачи нужно использовать основные законы термодинамики и свойства идеального одноатомного газа.
Внутренняя энергия идеального одноатомного газа определяется по формуле:
[ U = \frac{3}{2} nRT ]
где:
- ( U ) — внутренняя энергия газа,
- ( n ) — количество молей газа,
- ( R ) — универсальная газовая постоянная (( R \approx 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)} )),
- ( T ) — температура газа в Кельвинах.
Однако в данной задаче нам известны изменения давления (( \Delta P )) и объёма газа (( V )), а также то, что сосуд имеет жёсткие стенки, то есть объём газа остаётся постоянным.
Для идеального газа уравнение состояния записывается так:
[ PV = nRT ]
Поскольку объём газа остаётся постоянным, изменение давления связано с изменением температуры следующим образом:
[ P_1V = nRT_1 ]
[ P_2V = nRT_2 ]
где:
- ( P_1 ) и ( P_2 ) — начальное и конечное давления газа,
- ( T_1 ) и ( T_2 ) — начальная и конечная температуры газа.
Изменение давления:
[ \Delta P = P_2 - P_1 ]
Изменение температуры можно выразить через изменение давления:
[ \Delta P \cdot V = nR \cdot \Delta T ]
[ \Delta T = \frac{\Delta P \cdot V}{nR} ]
Теперь подставим это изменение температуры в формулу изменения внутренней энергии:
[ \Delta U = \frac{3}{2} nR \Delta T ]
Подставим ( \Delta T ):
[ \Delta U = \frac{3}{2} nR \cdot \frac{\Delta P \cdot V}{nR} ]
Сократим ( nR ):
[ \Delta U = \frac{3}{2} \Delta P \cdot V ]
Теперь подставим известные величины:
[ \Delta P = 3000 \, \text{Па} ]
[ V = 0.6 \, \text{м}^3 ]
[ \Delta U = \frac{3}{2} \cdot 3000 \, \text{Па} \cdot 0.6 \, \text{м}^3 ]
[ \Delta U = \frac{3}{2} \cdot 1800 \, \text{Дж} ]
[ \Delta U = 2700 \, \text{Дж} ]
Таким образом, внутренняя энергия газа увеличилась на 2700 Дж.