Чтобы определить работу, совершенную над газом в процессе адиабатного сжатия, нужно учитывать изменения внутренней энергии газа. Для двух молей идеального одноатомного газа изменение внутренней энергии можно выразить через изменение температуры и теплоемкость при постоянном объеме.
Формула для изменения внутренней энергии ((\Delta U)) идеального газа:
[
\Delta U = n C_V \Delta T
]
где:
- (n) — количество молей газа (в данном случае (n = 2)),
- (C_V) — молярная теплоемкость при постоянном объеме для одноатомного газа; для одноатомного идеального газа (C_V = \frac{3}{2} R), где (R) — универсальная газовая постоянная ((R \approx 8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)})),
- (\Delta T) — изменение температуры (в данном случае (\Delta T = 20 \, \text{К})).
Подставим значения в формулу:
[
\Delta U = 2 \cdot \frac{3}{2} R \cdot 20 = 3 R \cdot 20
]
Теперь подставим значение (R):
[
\Delta U = 3 \cdot 8.31 \cdot 20
]
[
\Delta U = 498.6 \, \text{Дж}
]
Поскольку в адиабатном процессе нет теплообмена с окружающей средой ((Q = 0)), работа, совершенная над газом ((A)), равна изменению его внутренней энергии, но с противоположным знаком (так как работа совершается над газом):
[
A = -\Delta U = -498.6 \, \text{Дж}
]
Таким образом, работа, совершенная над двумя молями идеального одноатомного газа при его адиабатном сжатии, составляет (498.6 \, \text{Дж}). Положительное значение работы указывает на то, что работа действительно совершена над газом.