Для решения этой задачи воспользуемся законом сохранения энергии. Согласно этому закону, количество теплоты, отданное нагретым телом, равно количеству теплоты, полученному более холодным телом, при условии, что система изолирована и нет потерь тепла в окружающую среду.
Обозначим:
- ( m_1 = 200 \, \text{г} = 0.2 \, \text{кг} ) — масса металлического цилиндра,
- ( t_1 = 100 \, \text{°C} ) — начальная температура цилиндра,
- ( c_1 ) — удельная теплоемкость металла цилиндра,
- ( m_2 = 400 \, \text{г} = 0.4 \, \text{кг} ) — масса воды,
- ( t_2 = 22 \, \text{°C} ) — начальная температура воды,
- ( c_2 = 4200 \, \text{Дж/(кг·°C)} ) — удельная теплоемкость воды (известное значение),
- ( t_{\text{общ}} = 25 \, \text{°C} ) — конечная температура системы.
Основные уравнения для расчета теплопередачи:
- Количество теплоты, отданное цилиндром:
[ Q_1 = m_1 \cdot c_1 \cdot (t1 - t{\text{общ}}) ]
- Количество теплоты, принятое водой:
[ Q_2 = m_2 \cdot c2 \cdot (t{\text{общ}} - t_2) ]
Согласно закону сохранения энергии:
[ Q_1 = Q_2 ]
Подставим выражения для ( Q_1 ) и ( Q_2 ):
[ m_1 \cdot c_1 \cdot (t1 - t{\text{общ}}) = m_2 \cdot c2 \cdot (t{\text{общ}} - t_2) ]
Теперь подставим известные значения:
[ 0.2 \cdot c_1 \cdot (100 - 25) = 0.4 \cdot 4200 \cdot (25 - 22) ]
Решим уравнение для ( c_1 ):
[ 0.2 \cdot c_1 \cdot 75 = 0.4 \cdot 4200 \cdot 3 ]
[ 15 \cdot c_1 = 5040 ]
[ c_1 = \frac{5040}{15} ]
[ c_1 = 336 \, \text{Дж/(кг·°C)} ]
Таким образом, удельная теплоемкость металла, из которого сделан цилиндр, равна ( 336 \, \text{Дж/(кг·°C)} ).