В данной задаче мы можем использовать первый закон термодинамики, который гласит, что изменение внутренней энергии системы ((\Delta U)) равно сумме теплоты, переданной системе ((Q)), и работы, совершённой над системой ((W)). В формуле это выглядит так:
[
\Delta U = Q + W
]
Из условия задачи известно, что:
- Работа, совершённая над газом (W = 75) кДж,
- Увеличение внутренней энергии газа (\Delta U = 25) кДж.
Подставляем данные в уравнение первого закона термодинамики:
[
25\, \text{кДж} = Q + 75\, \text{кДж}
]
Теперь найдем (Q):
[
Q = 25\, \text{кДж} - 75\, \text{кДж} = -50\, \text{кДж}
]
Отрицательный знак означает, что газ отдал теплоту окружающей среде, а не получил её. Таким образом, газ отдал 50 кДж теплоты.