Чтобы определить плотность кислорода при заданных условиях, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа записывается как:
[ PV = nRT ]
где:
- ( P ) — давление,
- ( V ) — объем,
- ( n ) — количество вещества (в молях),
- ( R ) — универсальная газовая постоянная,
- ( T ) — температура.
Однако для определения плотности газа нам потребуется немного модифицировать это уравнение. Плотность (( \rho )) связана с массой (( m )) и объемом (( V )) через соотношение:
[ \rho = \frac{m}{V} ]
Массу можно выразить через количество вещества и молярную массу (( M )):
[ m = nM ]
Подставим это в уравнение плотности:
[ \rho = \frac{nM}{V} ]
Зная, что ( n = \frac{PV}{RT} ) (из уравнения состояния идеального газа), подставим это выражение в формулу плотности:
[ \rho = \frac{P \cdot M}{R \cdot T} ]
Теперь можем подставить известные значения:
- ( P = 166 ) кПа = 166000 Па (1 кПа = 1000 Па),
- ( T = 320 ) К,
- ( M = 0.032 ) кг/моль,
- ( R = 8.314 ) Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная).
Подставим эти значения в формулу:
[ \rho = \frac{166000 \, \text{Па} \cdot 0.032 \, \text{кг/моль}}{8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \cdot 320 \, \text{К}} ]
Считаем числитель и знаменатель отдельно:
[ \text{Числитель: } 166000 \times 0.032 = 5312 \, \text{Па·кг/моль} ]
[ \text{Знаменатель: } 8.314 \times 320 = 2660.48 \, \text{Дж/моль} ]
Теперь делим числитель на знаменатель:
[ \rho = \frac{5312}{2660.48} \approx 1.996 \, \text{кг/м}^3 ]
Таким образом, плотность кислорода при давлении 166 кПа и температуре 320 К составляет примерно ( 1.996 \, \text{кг/м}^3 ).