В 1м³ газа при давлении 1,2 * 10^5 Па содержится 2* 10^25 молекул , средняя квадратичная скорость которых...

Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, а также формулой для расчета средней кинетической энергии молекул.

1. Уравнение состояния идеального газа: $pV=nRT$ Где $p$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество молей, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в кельвинах.

2. Связь между количеством молекул и количеством молей: $n=\frac{N}{N_A}$ Где $N$ - количество молекул, $N_A$ - число Авогадро $(6.022\times {10}^{23}$ молекул/моль).

3. Средняя кинетическая энергия одной молекулы: $\frac{3}{2}kT=\frac{1}{2}m{v}^2$ Где $k$ - постоянная Больцмана $(1.38\times {10}^{-23}$ Дж/К), $m$ - масса одной молекулы, $v$ - средняя квадратичная скорость молекул.

   Отсюда можно выразить массу одной молекулы: $m=\frac{3kT}{v^2}$

4. Выразим температуру через известные параметры: Перепишем уравнение идеального газа, подставив выражение для $n$: $pV=\frac{N}{N_A}RT$ $T=\frac{pV{N}_A}{RN}$

   Подставляя численные значения: $T=\frac{1.2\times {10}^5\times 1\times 6.022\times {10}^{23}}{8.314\times 2\times {10}^{25}}\approx 436.65\text{ К}$

5. Теперь подставим $T$ в формулу для $m$: $m=\frac{3\times 1.38\times {10}^{-23}\times 436.65}{{600}^2}\approx 4.84\times {10}^{-26}\text{ кг}$

Таким образом, масса одной молекулы газа составляет приблизительно $4.84\times {10}^{-26}$ кг.

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться формулой для средней кинетической энергии молекул газа:

E = 3/2 k T

Где: E - энергия k - постоянная Больцмана $1.38\ast {10}^{-}23Дж/К$ T - температура в Кельвинах

Мы знаем, что средняя квадратичная скорость молекул равна 600 м/с, а энергия связана со скоростью следующим образом:

E = 1/2 m v^2

Где: m - масса молекулы v - скорость молекулы

Таким образом, мы можем выразить массу молекулы через скорость:

m = 2 * E / v^2

Теперь нам необходимо найти энергию молекулы. Для этого воспользуемся формулой для энергии идеального газа:

E = 3/2 k T

Мы знаем, что в 1м³ газа при давлении 1,2 10^5 Па содержится 2 10^25 молекул. Таким образом, мы можем найти температуру газа по уравнению состояния идеального газа:

P V = n k * T

T = P V / (n k)

T = (1.2 10^5 Па) $1м³$ / (2 10^25 молекул 1.38 * 10^-23 Дж/К)

Теперь, зная температуру газа, можем найти массу одной молекулы:

m = 2 (3/2 k * T) / v^2

m = 2 (3/2 1.38 10^-23 Дж/К (1.2 10^5 Па 1 м³ / (2 10^25 молекул 1.38 * 10^-23 Дж/К))) / $600м/с$^2

m = 3.6 * 10^-26 кг

Итак, масса одной молекулы этого газа составляет 3.6 * 10^-26 кг.