Для нахождения объема баллона, содержащего кислород массой 6,4 кг, при условии давления 1568 Н/см² и температуре 20 градусов Цельсия, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Для начала нам нужно выразить количество вещества кислорода в молях. Масса кислорода равна 6,4 кг, а молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль. Таким образом, количество вещества кислорода:
n = масса / молярная масса = 6,4 кг / 32 г/моль = 200 моль
Теперь мы можем выразить объем баллона:
V = nRT / P
Преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = 20 + 273 = 293 K
Подставляя все значения, получаем:
V = (200 моль 8,314 Дж/(мольK) * 293 K) / 1568 Н/см² = 30,9 м³
Таким образом, наименьший объем баллона, содержащего кислород массой 6,4 кг при заданных условиях, составляет около 30,9 м³.