Каким может быть наименьший объем баллона, содержащего кислород массой 6,4 кг ,если его стенки при температуре...

Тематика Физика
Уровень 1 - 4 классы
физика химия газы давление объем баллон кислород
0

Каким может быть наименьший объем баллона, содержащего кислород массой 6,4 кг ,если его стенки при температуре 20 градусов цельсия выдерживают давление 1568 ньютон на сантиметр квадратный?

avatar
задан 10 месяцев назад

2 Ответа

0

Для нахождения объема баллона, содержащего кислород массой 6,4 кг, при условии давления 1568 Н/см² и температуре 20 градусов Цельсия, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для начала нам нужно выразить количество вещества кислорода в молях. Масса кислорода равна 6,4 кг, а молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль. Таким образом, количество вещества кислорода:

n = масса / молярная масса = 6,4 кг / 32 г/моль = 200 моль

Теперь мы можем выразить объем баллона:

V = nRT / P

Преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 20 + 273 = 293 K

Подставляя все значения, получаем:

V = (200 моль 8,314 Дж/(мольK) * 293 K) / 1568 Н/см² = 30,9 м³

Таким образом, наименьший объем баллона, содержащего кислород массой 6,4 кг при заданных условиях, составляет около 30,9 м³.

avatar
ответил 10 месяцев назад
0

Для решения данной задачи начнем с определения количества молей кислорода в баллоне. Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

  1. Определяем количество молей кислорода: [ n = \frac{m}{M} = \frac{6400 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 200 \, \text{молей} ]

  2. Используем уравнение состояния идеального газа: [ PV = nRT ] где

    • ( P ) – давление (в паскалях),
    • ( V ) – объем (в кубических метрах),
    • ( n ) – количество вещества (в молях),
    • ( R ) – универсальная газовая постоянная, равная приблизительно 8.314 J/(mol·K),
    • ( T ) – температура (в кельвинах).
  3. Переведем давление в паскали: [ 1568 \, \text{ньютон/см}^2 = 1568 \times 10^4 \, \text{Па} = 15680000 \, \text{Па} ]

  4. Переведем температуру в кельвины: [ T = 20 + 273.15 = 293.15 \, \text{K} ]

  5. Подставляем известные значения в уравнение идеального газа: [ 15680000 \cdot V = 200 \cdot 8.314 \cdot 293.15 ] [ V = \frac{200 \cdot 8.314 \cdot 293.15}{15680000} ] [ V \approx \frac{491238.57}{15680000} ] [ V \approx 0.0313 \, \text{м}^3 ]

Таким образом, наименьший объем баллона, который может содержать 6,4 кг кислорода при давлении 1568 ньютон на сантиметр квадратный и температуре 20 °C, составляет примерно 0.0313 кубических метра или 31.3 литра.

avatar
ответил 10 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме