Какова температура 1,6*10^-2 кг кислорода , находящегося под давлением 10^6 Па и занимающегося объем...

Для нахождения температуры газа можно использовать уравнение состояния идеального газа: [ PV = nRT ] где (P) – давление, (V) – объем, (n) – количество вещества в молях, (R) – универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol·K)), а (T) – искомая температура в кельвинах.

Сначала найдем количество вещества (n). Количество молей (n) можно вычислить по формуле: [ n = \frac{m}{M} ] где (m) – масса газа, (M) – молярная масса.

Подставляя данные: [ m = 1.6 \times 10^{-2} \, \text{кг} ] [ M = 0.032 \, \text{кг/моль} ] [ n = \frac{1.6 \times 10^{-2}}{0.032} = 0.5 \, \text{моль} ]

Теперь подставляем значения в уравнение идеального газа для нахождения (T): [ 10^6 \, \text{Па} \times 1.6 \times 10^{-3} \, \text{м}^3 = 0.5 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \times T ]

[ 1.6 \times 10^3 \, \text{Па·м}^3 = 4.157 \, \text{J/K} \times T ]

[ T = \frac{1.6 \times 10^3}{4.157} \, \text{K} \approx 385 \, \text{K} ]

Итак, температура кислорода при данных условиях составляет примерно 385 Кельвинов.

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса.

Таким образом, уравнение примет вид: PV = (m/M)RT.

Температура выражается формулой: T = PV M / (m R).

Подставим данные: P = 10^6 Па, V = 1,610^-3 м^3, m = 1,610^-2 кг, M = 0,032 кг/моль, R = 8,31 Дж/(моль*К).

T = (10^6 1,610^-3 0,032) / (1,610^-2 * 8,31) ≈ 193,76 К.

Таким образом, температура кислорода составляет примерно 193,76 К.

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Молярная масса кислорода равна 0,032 кг/моль, следовательно, масса 1,6*10^-2 кг кислорода соответствует 0,5 молям (масса/молярная масса).

Теперь подставим известные данные в уравнение: 10^6 1,610^-3 = 0,5 8,31 T.

Отсюда найдем температуру: T = (10^6 1,610^-3) / (0,5 * 8,31) ≈ 385,5 К.

Таким образом, температура 1,610^-2 кг кислорода, находящегося под давлением 10^6 Па и занимающего объем 1,610^-3 м, будет примерно равна 385,5 К.